LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA DASAR 2

 

Senyawa Organik dan Anorganik

1 Juni 2012

 

Disusun oleh:

Mar'atus Sholehah Liddini

NIM: 1111016200028

 

Kelompok 11:

1. Rabil Alwi Darmawan

NIM: 1111016200021

1. Anisa Saida:

NIM: 1111016200018

 

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS ILMU TARBIYAH DAN KEGURUAN

UNIVERSITAS ISLAM NEGERI SYARIF HIDAYATULLAH

JAKARTA

2012

 

JUDUL PERCOBAAN

Senyawa organic dan anorganik

 

TUJUAN PERCOBAAN

Membedakan senyawa organic dan anorganik

 

LANDASAN TEORI

    Senyawa karbon atau yang biasa dikenal dengan senyawa organic adalah suatu senyawa yang unsure-unsur penyusunnya terdiri dari atom karbon dan atom-atom hydrogen, oksigen, nitrogen, sulfur, halogen atau fosfor. Pada awalnya karbon ini secara tidak langsung menunjukkan hubungannya dengan system kehidupan. Namun dalam perkembangannya, ada senyawa organic yang tidak mempunyai hubungan dengan system kehidupan. Hal ini terbukti pada abad ke-19, senyawa organic dapat dibuat dari sumber-sumber yang tidak ada kaitannya dengan system kehidupan. Sebagai contoh Fredric-Wohler pada tahun 1828 telah berhasil membuat urea (urea adalah senyawa organic dari makhluk hidup yang berasal dari urin) dengan jalan menguapkan garam ammonium sulfat yang merupakan senyawa anorganik menjadi senyawa organic (Riswiyanto:2009).

    Istilah organic menyiratkan bahwa cabang ilmu kimia ini berkaitan dengan organism, atau makhluk hidup. Semula, kimia organic memang hanya berkenaan dengan zat-zat yang diperoleh dari makhluk hidup. Bertahun-tahun yang lalu, kimiawan menghabiskan banyak waktu untuk mengekstraksi, memurnikan, dan menganalisis zat dari hewan dan tumbuhan. Mereka termotivasi oleh keingintahuan alami tentang materi hidup dan juga oleh keingintahuan alami tantang materi hidup dan juga oleh keinginan untuk memperoleh bahan-bahan untuk obat, zat pewarna, dan produk berguna lainnya dari alam (Hart: 2003).

    Terdapat beberapa pendapat mengenai perbedaan antara senyawa organic dan anorganik, diantaranya mengatakan bahwa senyawa organic memiliki karbon sedangkan anorganik tidak. Namun, hal ini tidak tepat seratus persen benar. Lalu, adapula yang menjelaskan bahwa senyawa organic memiliki ikatan karbon-hidrogen, sedangkan anorganik tidak. Penjelasan ini sebagian besar benar sehingga alas an ini tepat untuk membedakan senyawa organic dan anorganik (Irwandi: 2012).

    Contoh dari senyawa organic atau molekul: asam nukelat, lemak, gula, protein, enzim, metana, dan beberapa bahan bakar. Sedangkan contoh dari senyawa anorganik: NaCl, logam , berlian, zat yang terbuat dari elemen tunggal dan senyawa lain yang tidak mengandung ikatan karbon-hidrogen (Irwandi: 2012).

 

ALAT DAN BAHAN

No	Alat	Jumlah
1	Elemen solder	1
2	Batang lidi	1
3	Gelas kimia 50ml	2
4	Pembakar spiritus	1
5	Spatula	1
6	Tabung reaksi	6
7	Magnet	2
8	Rak tabung reaksi	1
9	Konduktometer	1
10	Pipet tetes	1
11	Pipa kapiler	1
12	Lup	1
13	Statif & ring	1
14	Thermometer raksa	1
15	Kaki tiga & kawat kasa	1

 

No.	Bahan	Jumlah
1	HCl 3M	Secukupnya
2	NiCl2	Secukupnya
3	CuSO4	Secukupnya
4	ZnCl2	Secukupnya
5	MnO2	0,1g
6	SiO2	0,1g
7	NaCl	0,1g
8	Naftalen	0,1g
9	Air	10ml
10	Methanol	10ml
11	NH4OH 0,01M	20ml
12	NaCl 0,1M	20ml
13	NaOH 0,1M	20ml
14	Asam salisilat	2mm
15	Polivinil alcohol (PVA)	2mm
16	Minyak goreng	secukupnya

 

PEMBAHASAN

    Berikut ini adalah beberapa perbedaan dari susunan senyawa organic dan anorganik:

Senyawa Organik

Senyawa Anorganik

Senyawa organic terdiri dari sedikit unsure saja C, H, O, N, S, P, dan halogen pada umumnya. Umumnya ditemukan di dalam benda hidup, seperti binatang dan tumbuhan. Biasanya berbentuk gas, larutan atau padatan yang mempunyai titik lebur rendah. Merupakan senyawa kovalen, umumnya tidak larut dalam air dan pelarut polar lain. Larut dalam pelarut non-polar. Umumnya mudah menguap dan tidak mudah terbakar Larutannaya tidak dapat menghantarkan listrik.

Senyawa anorganik terdiri dari semua unsure yang telah diketahui.   Umumnya diperoleh dari benda tak hidup, seperti mineral. Biasnya berupa padatan yang mempunyai titik lebur dan titikdidih tinggi. Merupakan senyawa elektrovalen, umumnya larut dalam air dan pelarut polar lain. Namun, tidak larut dalam pelarut non-polar. Umumnya tidak mudah menguap dan tidak mudah menyala. Larutannya merupakan penghantar listrik yang baik.

(Irwandi: 2012)

    Pada percobaan kali ini yaitu mengenai uji nyala dari senyawa NiCl₂, CuSO₄, ZnCl₂. Berdasarkan hasil pengamatan di atas, ketika NiCl₂ dibakar, senyawa ini menghasilkan warna biru. Lalu ketika CuSO₄ dibakar, akan menghasilkan api yang berwarna hijau dan ketika ZnCl₂ dibakar menghasilkan api yang berwarna biru. Hal ini membuktikan bahwa senyawa tersebut mudah terbakar, dan berdasarkan data perbedaan senyawa organic dan anorganic di atas, senyawa-senyawa tersebut merupakan golongan senyawa anorganik. Pada percobaan kali ini, untuk menguji nyala api dari senyawa tersebut digunakan kawat nikrom yang berasal dari elemen solder yang diikat dengan sebatang lidi. Penggunaan alat ini untuk mempermudah praktikan dalam percobaan kali ini dan juga dikarenakan kawat tersebut tidak mudah terbakar. Sebelum dan setelah menggunakan alat ini disarankan untuk dibilas dengan HCl 3M agar alat ini tetap steril dari zat-zat yang masih tersisa atau menempel pada alat sehingga tidak menghambat percobaan.

    Pada percobaan berikutnya yaitu uji kelarutan dari bahan-bahan yang digunakan yaitu MnO₂, SiO₂, NaCl, dan Naftalen. MnO₂ diperoleh dari bubuk baterai. Kemudian MnO₂ dilarutkan dalam air dari methanol. Berdasarkan hasil pengamatan di atas, MnO₂ dalam air dan methanol tidak dapat larut sehingga senyawa ini dapat digolongkan sebagai senyawa organic. Senyawa organic hanya dapat larut dalam pelarut non-polar seperti eter, benzene, dan kloroform. Begitu pula dengan SiO₂, SiO₂ dalam air dan methanol tidak dapat larut sehingga senyawa ini juga dapat digolongkan sebagai senyawa organic. Karena senyawa-senyawa ini sudah dapat digolongkan sebagai senyawa organic (karena sukar larut), maka tidak perlu diuji konduktivitasnya, karena berdasarkan teori di atas, senyawa organic tidak dapat menghantarkan listrik.

    Selanjutnya, msih dalam percobaan yang sama. Senyawa NaCl dilarutkan dalam pelarut air dan methanol. Senyawa NaCl di dalam pelarut air dapat larut, sedangkan di dalam pelarut polar (methanol) tidak dapat larut. Hal ini membuktikan bahwa senyawa ini merupakan senyawa anorganik. Oleh karena itu dapat dilakukan uji konduktivitas. Berdasarkan hasil pengamatan di atas, konduktivitas NaCl yaitu 12,36 µs. Lalu, dapat juga kita uji sifat magnetiknya, dan berdasarkan hasil pengamatan di atas, senyawa ini memiliki sifat magnetic pula. Jadi, selain dapat menghantarkan listrik, senyawa ini juga bersifat magnetic.

    Selanjutnya, masih dalam percobaan yang sama pula. Senyawa dari naftalen dilarutkan dalam pelarut air dan methanol. Naftalen dalam pelarut air tidak dapat larut, sedangkan dalam pelarut polar (methanol) dapat larut. Berdasarkan dasar teori di atas, naftalen dapat digolongkan sebagai senyawa anorganik. Lalu, praktikan melakukan uji konduktivitas pada naftalen, berdasarkan hasil pengamatan di atas, nilai konduktivitas naftalen aitu 3,24µs. Ini berarti bahwa larutan naftalen dapat menghantarkan listrik. Kemudian praktikan melakukan uji magnetic, berdasarkan hasil pengamatan di atas, larutan ini tidak memiliki sifat magnetic.

    Pada percobaan berikutnya yaitu uji konduktivitas pada larutan NH₄OH 0,01M, NaOH 0,1M dan NaCl 0,1M. berdasarkan hasil pengamatan di atas, konduktivitas NH₄OH 0,1M yaitu 90,8µs, larutan NaOH 0,1M yaitu 79,1µs, dan NaCl 0,1M yaitu 0,39µs. Hal ini berarti larutan NH₄OH merupakan penghantar listrik yang lebih baik dibandingkan dengan NaOH 0,1M dan NaCl 0,1M. perbedaan nilai konduktivitas NaCl 0,1M dengan NaCl pada larutan sebelumnya disebabkan karena perbedaan nilai Molaritas dari masing-masing larutan. Karena dapat menghantarkan listrik, larutan tersebut merupakan senyawa anorganik.

    Percobaan selanjutnya yaitu uji titik lebur. Pada percobaan kali ini digunakan senyawa organic dikarenakan senyawa organic memiliki titik lebur yang lebih rendah dibandingkan dengan senyawa anorganik. Pada percobaan kali ini digunakan Asam Salisilat dan Polivinil Alkohol (PVA) sebagai bahan-bahannya. Pada percobaan kali ini digunakan penangas yang didalamnya menggunakan minyak goring, hal ini dilakukan untuk mempercepat proses pemanasan karena titik didih minyak goring lebih tinggi daripada air. Percobaan kali ini juga menggunakan thermometer raksa karena titik lebur dari bahan-bahan tersebut >100⁰C. Pipa kapiler digunakan sebagai wadah untuk zat yang digunakan. Berdasarkan hasil pengamatan di atas, titik lebur dari asam salisilat yaitu 150⁰C. Dalam percobaan titik lebur Polovinil Alkohol (PVA), praktikan tidak dapat menentukan dengan pasti nilainya dikarenakan terlalu lama waktu yang dibutuhkan zat ini untuk meleleh. Karena pada saat suhu menunjukkan pada angka 100⁰C dan 150⁰C, zat ini belum meleleh juga, sehingga percobaan pun dihentikan, dan praktikan hanya dapat memperkirakan bahw titik lebur dari Polivinil Alkohol (PVA) >200⁰C.

 

KESIMPULAN

    Berdasarkan uraian di atas, dapat disimpulkan bahwa:

1. Senyawa NiCl₂, CuSO₄, dan ZnCl₂ merupakan golongan senyawa anorganik karena senyawa tersebut mudah terbakar.
2. Senyawa MnO₂ dan SiO₂ merupakan senyawa organic karena tidak dapat larut dalam pelarut air maupun pelarut polar (methanol).
3. Senyawa NaCl merupakan senyawa anorganik karena dapat larut dalam air dan dapat menghantarkan listrik.
4. Naftalen juga merupakan senyawa anorganik karena dapat larut dalam pelarut polar (methanol).
5. Larutan NH₄OH 0,01M, NaOH 0,1, dan NaCl 0,1M merupakan senyawa anorganik karena dapat menghantarkan listrik.
6. Asam salisilat dan Plovinil Alkohol (PVA) merupakan senyawa organic karena memiliki titik lebur lebih rendah dibandingkan dengan senyawa anorganik.

 

 

 

DAFTAR PUSTAKA

Hart, dkk.2003.Kimia Organik Suatu Kuliah Singkat edisi kesebelas.Jakarta:Erlangga

Irwandi, Dedi.2012.Experiment's book of General Chemistry II.Jakarta:P.IPA-FITK Press

Riswiyanto.2009.Kimia Organik.Jakarta:Erlangga