Laporan Praktikum Sel Galvani

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA DASAR 2

 

Sel Galvani

20 April 2012

 

Disusun oleh:

MAR'ATUS SHOLEHAH LIDDINI

NIM: 1111016200028

 

Kelompok 11:

1. Rabil Alwi Darmawan
   NIM: 1111016200021
2. Anisa Saida
   NIM: 1111016200018
   
    
   PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA
   JURUSAN PENDIDIKAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
   FAKULTAS ILMU TARBIYAH DAN KEGURUAN
   UNIVERSITAS ISLAM NEGERI SYARIF HIDAYATULLAH
   JAKARTA
   2012
   
    
   JUDUL PERCOBAAN
   
   Sel Galvani
   
    
   TUJUAN PERCOBAAN
   
   Membuat jembatan garam dari berbagai macam bahan dan dicoba pada sel galvani serta mengamati voltasenya
   
    
   LANDASAN TEORI
   
       Reaksi elektrokimia dapat dibagi dalam dua kelas: yang menghasilkan arus listrik (proses yang terjadi dalam baterai) dan yang dihasilkan oleh arus listrik elektrolisis. Tipe pertama reaksi bersifat serta merta, dan energy bebas system kimianya berkurang; system itu dapat melakukan kerja, misalnya menjalankan motor. Tipe kedua harus dipaksa agar terjadi (oleh kerja yang dilakukan terhadap system kimia), dan energy bebas system kimia bertambah (Keenan:1980).
       Sel volta adalah penataan bahan kimia dan penghantar listrik yang memberikan aliran electron lewat rangkaian luar dari suatu zat kimia yang teroksidasi ke zat kimia yang direduksi (Keenan:1980).
       Sebuah sel elektrokimia yang beroperasi secara spontan disebut sel galvani (atau sel volta). Sel seperti ini mengubah energy kimia menjadi energy listrik yang dapat digunakan untuk melakukan kerja (Oxtoby:1999).
       Hubungan listrik antara dua setengah – sel harus dilakukan dengan cara tertentu. Kedua electrode logam dan larutannya harus berhubungan, dengan demikian lingkar arus yang sinambung terbentuk dan merupakan jalan agar partikel bermuatan mengalir. Secara sederhana electrode saling dihubungkan dengan kawat logam yang memungkinkan aliran electron (Petrucci:1985).
       Sel terdiri dari dua setengah – sel yang elektrodanya dihubungkan dengan kawat dan larutannya dengan jembatan garam. (Ujung jembatan garam disumbat dengan bahan berpori yang memungkinkan ion bermigrasi, tetapi mencegah aliran cairan dalam jumlah besar). Potensiometer mengukur perbedaan potensial antara dua electrode yaitu sebesar 0.463 Volt (V) (Petrucci:1985).
       Aliran listrik antara dua larutan harus berbentuk migrasi ion. Hal ini hanya dapat dilakukan melalui larutan lain yang "menjembatani" kedua setengah – sel dan tak dapat dengan kawat biasa: hubungan ini disebut jembatan garam (= salt bridge) (Petrucci:1985).
   
    
   
    
   
    
   
    
   ALAT DAN BAHAN

   Alat	Jumlah	Bahan	Jumlah
   Gelas Aqua	2	Batangan Zn	1
   Kabel penghubung	2	Batangan Cu	1
   Multitester	1	ZnSO4	15 ml
   Pipet tetes	1	CuSO4	15 ml
   Gelas ukur	1	NaCl
   Tabung – U	1	Agar-agar	secukupnya
   Neraca analitik	1	Pepaya	secukupnya
   Penthiliner	1	Bengkoang	secukupnya
   Ampelas	1	Belimbing	secukupnya
   Corong	1	Jeruk manis	secukupnya
   Statif & klem	1	Mangga	secukupnya
   		Jeruk nipis	secukupnya

   
    
   HASIL PENGAMATAN

• Larutan ZnSO₄ 1M yang digunakan : 15 ml
• Larutan CuSO₄ 1M yang digunakan : 15 ml

Tabel Data Pengamatan

Jembatan Garam	Voltase (V)
Agar-agar	0.26
Papaya	0.354
NaCl	0.337
Bengkoang	1.05
Jeruk	1.046
Belimbing	1.01
Mangga	1.036
Lemon	1.046

 

• Voltase tertinggi yang terjadi dalam sel galvani, dihasilkan oleh jembatan garam yang digunakan dari buah-buahan
  
• Voltase terendah yang terjadi dalam sel galvani, dihasilkan oleh jembatan garam yang digunakan dari agar-agar
  

 

PEMBAHASAN

    Sebuah sel elektrokimia yang beroperasi secara spontan disebut sel galvani (atau sel volta). Sel seperti ini mengubah energy kimia menjadi energy listrik yang dapat digunakan untuk melakukan kerja (Oxtoby:1999).

    Apa yang menyebabkan arus mengalir dalam sebuah sel galvani? Pasti harus ada sebuah selisih potensial listrik (∆), antara dua titik dalam rangkaian yang menyebabkan electron mengalir, sama seperti selisih potensial gravitasi antara dua titik di permukaan bumi yang menyebabkan air mengalir ke bawah. Selisih potensial listrik ini, atau tegangan sel, dapat diukur dengan sebuah alat yang disebut voltmeter yang diletakkan di rangkaian luar. Tegangan yang diukur dalam sel galvani tergantung pada magnitudo arus yang melalui sel dan tegangan jatuh jika arus terlalu besar (Oxtoby:1999).

    Terdapat beberapa metode yang memungkinkan difusi ion-ion. Suatu metode laboratorium yang lazim adalah dengan membenamkan lembaran Zn ke dalam suatu larutan garam Zn, seperti ZnSO_4, dan membenamkan sepotong Cu ke dalam suatu larutan CuSO_4. Larutan ZnSO₄ dihubungkan dengan larutan CuSO₄ oleh suatu jembatan garam, yang memungkinkan difusi ion-ion. Jembatan garam diisi dengan larutan suatu elektrolit yang tidak berubah secara kimia dalam prose situ (Keenan:1980).

    Berdasarkan percobaan di atas, jembatan garam yang digunkan dalam percobaan kali ini yaitu terbuat dari buah-buahan (papaya, bengkoang, jeruk, belimbing, mangga, dan lemon), agar-agar dan larutan NaCl. Semua bahan tersebut bersifat elektrolit, apabila digunakan dalam metode ini bahan-bahan tersebut tidak berubah secara kimia dalam proses tersebut.

    Elektroda Zn akan mengalami reaksi oksidasi, sedangkan electrode Cu akan mengalami reduksi. Electron mengalir dari atom Zn ke kawat penghantar, dan dengan terbentuknya ion-ion Zn²⁺ ini memasuki larutan dan berdifusi menjauhi lembaran Zn:                Zn      Zn²⁺ + 2e^-

    Ion negative berdifusi lewat jembatan garam menuju ke electrode Zn. Electron yang dilepaskan oleh atom Zn memasuki kawat penyambung dan menyebabkan electron-elektron pada ujung lain berkumpul pada permukaan electrode Cu. Electron-elektron ini bereaksi dengan ion Cu²⁺ untuk membentuk atom Cu yang melekat pada electrode itu sebagai suatu sepuhan Cu

                Cu²⁺ + 2e^-      Cu

    Ion SO₄^2- yang ditinggalkan oleh ion Cu²⁺ akan berdifusi menjauhi electrode Cu. Dari jembatn garam NaCl, ion Na⁺ akan berdifusi keluar menuju ke Cu. Jadi, sementara reaksi itu berjalan; terdapat gerakan keseluruhan dari ion negative menuju electrode Zn dan gerakan keseluruhan ion positif menuju electrode Cu. Jalan untuk aliran ion secara terarah lewat larutan ini dapat dibayangkan sebagai rangkaian dalam, dan jalan untuk aliran electron lewat kawat penghantar dibayangkan sebagai rangkaian luar (Keenan:1980).

    Mekanisme seperti di atas juga terjadi pada jembatan garam yang dibuat dari agar-agar dan buah-buahan (papaya, bengkoang, jeruk, belimbing, mangga, dan lemon). Berdasarkan data hasil pengamatan, jembatan garam yang dibuat dari buah-buahan dapat menghasilkan nilai voltase yang tinggi, hal ini berarti jembatan garam dari buah-buahan sangat baik untuk digunakan dalam proses seperti ini.

KESIMPULAN

1. Buah-buahan merupakan jembatan garam yang paling baik untuk digunakan dalam percobaan kali ini. Hal ini dapat dilihat dari voltase yang dihasilkan.
2. Agar-gar kurang baik untuk dapat digunakan sebagai jembatan garam, hal ini terbukti dari voltase yang dihasilkan.

 

DAFTAR PUSTAKA

Keenan, Charles W.1980.Ilmu Kimia untuk Universitas edisi keenam jilid 2.Jakarta: Erlangga

Oxtoby, David W.dkk.1999.Prinsip-Prinsip Kimia Modern edisi keempat jilid 1.jakarta: Erlangga

Petrucci, Ralph H.1985.Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modern edisi keempat jilid 3.Jakarta: Erlangga